Химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

4 е изд. - М.: 2016. - 207с. 15 е изд. - М.: 2011. - 176с.

Учебник — основной элемент информационно-образовательной среды предметной линии УМК по химии для 8-9 классов авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Он позволяет обеспечить достижение предметных, метапредметных и личностных результатов образования в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Материал учебника организован в соответствии с разными формами учебной деятельности, что даёт возможность отрабатывать широкий спектр необходимых умений и компетенций. Эффективный самоконтроль учащиеся осуществляют с помощью рубрики «Личный результат».

Химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. ( 2016, 4-е изд., 207с.)

Формат: pdf

Размер: 46,1 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. ( 2011, 15-е изд., 176с.)

Формат: pdf

Размер: 35,1 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

CD - электронное приложение к учебнику

Формат: exe / zip

Размер: 1,7 Гб

Скачать: RGhost

ОГЛАВЛЕНИЕ
ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия
§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства 4
§ 2. Методы познания в химии 8
§ 3. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени 12
§ 4. Чистые вещества и смеси 14
§ 5. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли 19
§ 6. Физические и химические явления. Химические реакции 21
§ 7. Атомы, молекулы и ионы 25
§ 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения 29
§ 9. Простые и сложные вещества 33
§ 10. Химические элементы 37
§ 11. Относительная атомная масса химических элементов 40
§ 12. Знаки химических элементов 42
§ 13. Закон постоянства состава веществ 45
§ 14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 47
§ 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении 51
§ 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений 55
§ 17. Составление химических формул по валентности 59
§ 18. Атомно-молскулярное учение 61
§ 19. Закон сохранения массы веществ 63
§ 20. Химические уравнения 66
§ 21. Типы химических реакций 69
ГЛАВА II. Кислород. Горение
§ 22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 72
§ 23. Свойства кислорода 77
§ 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 81
§ 25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода 84
§ 26. Озон. Аллотропия кислорода 85
§ 27. Воздух и его состав 88
ГЛАВА III. Водород
§ 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 93
§ 29. Свойства и применение водорода 97
§ 30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств 102
ГЛАВА IV. Вода. Растворы
§ 31. Вода 103
§ 32. Химические свойства и применение воды 107
§ 33. Вода — растворитель. Растворы ПО
§ 34. Массовая доля растворенного вещества 114
§ 35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества (соли) 118
ГЛАВА V. Количественные отношения в химии
§ 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса 119
§ 37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса» 123
§ 38. Закон Авогадро. Молярный объём газов 126
§ 39. Объёмные отношения газов при химических реакциях 129
ГЛАВА VI. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 40. Оксиды 131
§ 41. Гидроксиды. Основания 137
§ 42. Химические свойства оснований 140
§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды 146
§ 44. Кислоты , 149
§ 45. Химические свойства кислот 153
§ 46. Соли 156
§ 47. Химические свойства солей 161
§ 48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 165
ГЛАВА VII. Периодический закон и строение атома
§ 49. Классификация химических элементов 167
§ 50. Периодический закон Д. И. Менделеева 173
§ 51. Периодическая таблица химических элементов 177
§ 52. Строение атома 181
§ 53. Распределение электронов по энергетическим уровням 185
§ 54. Значение периодического закона 189
ГЛАВА VIII. Строение вещества. Химическая связь
§ 55. Электроотрицательность химических элементов 191
§ 56. Основные виды химической связи 194
§ 57. Степень окисления 199
Предметный указатель 203
Ответы на расчётные задачи 205
Полезные ссылки 205

Приступая к изучению нового для вас предмета — химии, помните, что знания, полученные на уроках, нужны не только для сдачи экзаменов. Химическая грамотность жизненно необходима современному человеку.
Химию надо изучать последовательно. Прежде всего вы должны хорошо усвоить основные законы и важнейшие химические понятия, которые составят фундамент ваших знаний по химии.
Вы научитесь применять химическую символику, составлять химические формулы и уравнения реакций, решать задачи, проводить химический эксперимент. А это важно, так как химия — экспериментальная наука.
Усвоение и запоминание учебного материала будет более эффективным, если придерживаться определённой системы при его изучении. Сначала познакомьтесь с тем, как построен параграф:
• как выделены основной и дополнительный тексты;
• какова система навигации (для чего служат рубрики и значки);
• как выделены в тексте понятия;
• какие иллюстрации есть в параграфе;
• где искать дополнительную информацию.