Химия. 8 класс. Григорович А.В.

Х.: 2016. - 256 с.

Учебник для 8 класса общеобразовательных учебных заведений с обучением на русском языке.

Формат: pdf

Размер: 20 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных вопросов курса химии 7 класса
§ 1. Основные химические понятия 5
§ 2. Кислород и вода. Реакции разложения, соединения 11
§ 3. Вычисления по формулам химических веществ 13
ТЕМА 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Строение атома
§ 4. Первые попытки классификации химических элементов 17
§ 5. Щелочные элементы, галогены и инертные элементы 23
§ 6. Периодический закон Д. И. Менделеева 27
§ 7. Периодическая система химических элементов 32
§ 8. Значение Периодического закона. Научная прозорливость Д. И. Менделеева 37
§ 9. Атом: ядро плюс электроны 43
§ 10. Нуклиды. Изотопы 49
§ 11. Движение электронов в атоме. Электронные орбитали 56
§ 12. Структура электронной оболочки атома 59
§ 13. Распределение электронов в электронной оболочке атомов 63
§ 14. Строение электронных оболочек атомов и структура Периодической системы 72
§ 15. Строение электронных оболочек и характер химических элементов 77
§ 16. Характеристика химических элементов по их месту в Периодической системе и строению атома 84
Тема 2. Химическая связь и строение вещества
§ 17. Природа химической связи 87
§ 18. Ковалентная связь 91
§ 19. Полярная и неполярная ковалентная связь 97
§ 20. Ионная связь 102
§ 21. Степень окисления элементов 106
§ 22. Применение понятия о степени окисления 110
§ 23. Строение твердых веществ и их свойства 112
Лабораторный опыт № 1 118
Изучение физических свойств веществ с разными типами кристаллических решеток: воды, поваренной соли, песка 119
ТЕМА 3. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам
§ 24. Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро 122
§ 25. Молярная масса 128
§ 26. Молярный объем 133
§ 27. Относительная плотность газов 139
ТЕМА 4. Основные классы неорганических соединений
§ 28. Классы неорганических соединений 143
§ 29. Оксиды: физические свойства, распространенность и применение 153
§ 30. Химические свойства оксидов 157
§ 31. Расчеты по уравнениям химических реакций 163
§ 32. Основания: физические свойства, распространенность и применение 168
§ 33. Химические свойства щелочей и нерастворимых гидроксидов 172
Лабораторный опыт № 2 177
Лабораторный опыт № 3 178
§ 34. Кислоты: физические свойства, распространенность и применение 181
§ 35. Химические свойства кислот 185
Лабораторный опыт № 4 188
Домашний эксперимент № 2 189
§ 36. Ряд активности металлов. Реакции замещения 192
Лабораторный опыт № 5 199
Лабораторный опыт № б 200
§ 37. Соли: физические свойства, распространенность и применение 202
§ 38. Химические свойства солей 207
Лабораторный опыт № 7 210
Лабораторный опыт № 8 211
§ 39. Амфотерные оксиды и гидроксиды 213
§ 40. Способы получения оксидов 217
§ 41. Общие способы получения кислот, оснований и солей 222
Практическая работа № 1 227
§ 42. Генетические связи между классами неорганических соединений 229
§ 43. Решение экспериментальных задач 232
Лабораторный опыт № 9 237
Практическая работа № 2 239
Распространенные соли и гидроксиды и их свойства 240
Выдающиеся химики и их вклад в развитие науки 242
Ссылки в Интернете на интересные химические ресурсы 246
Словарь терминов 247
Алфавитный указатель 250
Ответы на расчетные задачи 252